Рабочая программа по Химии. 8 класс

Рабочая программа по химии. 8 класс (2 часа в неделю, 68 часов за год)

Пояснительная записка

Цели изучения химии в 8 классе:

• освоение важнейших  знаний  об  основных  понятиях  и  законах  химии, химической символике;
• овладение умениями  наблюдать  химические  явления,  проводить химический  эксперимент,  производить  расчеты  на  основе  химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе  проведения  химического  эксперимента,  самостоятельного приобретения  знаний  в  соответствии  с  возникающими  жизненными потребностями;
• воспитание отношения  к  химии  как  к  одному  из  фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и  материалов  в  быту,  сельском  хозяйстве  и  на  производстве, решения  практических  задач  в  повседневной  жизни,  предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1. Сформировать знание основных понятий и законов химии;
2. Воспитывать общечеловеческую культуру.
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

• Закон РФ «Об образовании»;
• Приказ Министерства образования РФ от 9 марта 2004 года № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных  учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»,
• Приказ Министерства образования РФ от 5 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»,
• Приказ Министерства образования РФ от 30 августа 2010 года №889 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 года №1312»,
• Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29 декабря 2010 года №189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательном учреждениях».
• Федеральный компонент государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).
• Примерная программа  по химии федерального базисного учебного плана.

Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе Фундаментального ядра  содержания общего образования и Требований к результатам основного общего образования, представленных в Федеральным государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения.  В ней учитываются основные идеи положения программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования.

Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса  разработана на основе  ФГОС  второго  поколения,  на  базе  программы  основного  общего образования  по  химии  (базовый  уровень)  и  авторской  программы  О.С.Габриеляна,  А.В.Купцовой  Программа  основного  общего  образования  по химии. 8-9 классы. М: Дрофа, 2012г.

Данная  программа  конкретизирует  содержание  стандарта,  даёт распределение  учебных  часов  по  разделам  курса,  последовательность изучения  тем  и  разделов  с  учётом  межпредметных  и  предметных  связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Программа  рассчитана  на  68  часов  (2  часа  в  неделю),  в  том  числе  на контрольные работы — 4 часа,  практические работы 4 — часа.

Содержание программы направлено  на освоение учащимися знаний, умений  и  навыков  на  базовом  уровне,  что  соответствует  Образовательной программе школы.

В тематическом планировании, следуя, в основном идее О.С. Габриеляна, несколько изменила последовательность изучения тем, используя принципы опережающего обучения, в частности даю понятие «валентность» при ознакомлении с химическими формулами веществ.

Изменение планирования позволяет изучать многие темы в проблемном режиме, повышает интерес к предмету с первых уроков.

Принципиальным моментом является перепланирование изучения тем 5 и 8 — «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. Так практическую работу №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами», практическую работу №2 «Анализ почвы и воды» и практическую работу №3 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»  провожу в теме №3 «Соединения химических элементов»; практическую работу №4 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»,   практическую работу №5 «Признаки химических реакций», практическую работу №6 «Получение кислорода и изучение его свойств», практическую работу №7 «Получение водорода и изучение его свойств» провожу в теме №5 «Изменения, происходящие с веществами»; практическую работу №8 «Условия протекания химических реакций между растворами до конца», практическую работу №9 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» и практическую работу №10 «Решение экспериментальных задач» провожу в теме №7 «Растворение. Растворы. РИО и ОВР». Благодаря данной перепланировке логически изученные темы подтверждаются экспериментально.

Курс 8 класса заканчивается темой «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». В данную тему включены 3 практические работы, так же чередуя теоретический материал раздела.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Основной  формой  организации  учебного  процесса  является  классно-урочная  система.  В  качестве  дополнительных  форм  организации образовательного  процесса  используется  система  консультационной поддержки,  индивидуальных  занятий,  самостоятельная  работа  учащихся  с использованием современных информационных технологий. Преобладающей  формой   контроля  выступают  письменный (самостоятельные  и  контрольные  работы)  и  устный  опрос  (собеседование), тестирование.

В рабочей программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки. Контроль знаний, умений и навыков учащихся — важнейший этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и корректирующую функции. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке учащихся.

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль и т.д., результатов выполнения заданий учебного пособия или рабочей тетради.

Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены контрольные работы. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания

УМК

1. О.С.Габриелян, Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М.: ДРОФА, 2007
2. О.С.Габриелян, Химия. 8 класс.- М.: ДРОФА, 2011
3. О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова, А.В.Яшукова. Настольная книга учителя.    Химия. 8 класс.: Методическое пособие. – М.:ДРОФА, 2003
4. Химия. 8 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна, Химия. 8 / О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др. – М.:ДРОФА, 2006
5. О.С.Габриелян, Т.В.Смирнова. Изучаем химию в 8 классе.: Дидактические материалы.- М.: Блик плюс, 2006
6. О.С.Габриелян,  А.В.Яшукова. Рабочая тетрадь 8 кл. К учебнику О.С.Габриеляна, Химия. 8. – М.:ДРОФА, 2012
7. О.С.Габриелян,  А.В.Яшукова. Тетрадь для лабораторных и практических работ 8 кл. К учебнику О.С.Габриеляна, Химия. 8. – М.:ДРОФА, 2012
8. 8. О.С.Габриелян,  А.В.Яшукова. Химия. Методическое пособие. 8-9 классы.- М.:ДРОФА, 2004 

Содержание тем учебного курса химии 8 класса

Календарно-тематический план. Скачать в формате PDF

Тема 1. Введение (9 часов)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Понятие «валентность». Определение валентности по формулам соединений и составление формул по валентности

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 2. Атомы химических элементов (8 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 3. Простые вещества (4 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, серы,  углерода и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 4. Соединения химических элементов (17 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практическая работа: 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2.Анализ почвы и воды. 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (11 часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Типы химических реакций. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца (признаки химических реакций).

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 4. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 5. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 6. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практическая работа: 4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание. 5.   Признаки химических реакций. 6. Получение кислорода и изучение его свойств. 7. Получение водорода и изучение его свойств.

Тема 7. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (14 часов)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции  ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 7. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 8. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 9. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 10. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 11. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 12. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практическая работа:  8. Условия протекания химических реакций между растворами до конца. 9. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей 10. Решение экспериментальных задач

Требования к уровню подготовки обучающихся

Личностными  результатами  изучения  предмета  «Химия»  в  8  классе являются следующие умения:

• осознавать  единство  и  целостность  окружающего  мира, возможности  его  познаваемости  и  объяснимости  на  основе достижений науки;
• постепенно  выстраивать  собственное  целостное  мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
• оценивать  жизненные  ситуации  с  точки  зрения  безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
• оценивать  экологический  риск  взаимоотношений  человека  и природы.
• формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность  и  поступки  других  людей  с  точки  зрения  сохранения окружающей среды — гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными  результатами  изучения  курса  «Химия»  является:

• формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

• самостоятельно  обнаруживать  и  формулировать  учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
• выдвигать  версии  решения  проблемы,  осознавать  конечный результат,  выбирать  из  предложенных  и  искать  самостоятельно средства достижения цели;
• составлять  (индивидуально  или  в  группе)  план  решения проблемы;
• работая  по  плану,  сверять  свои  действия  с  целью  и,  при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
• в  диалоге  с  учителем  совершенствовать  самостоятельно выработанные критерии оценки.

Школьные:

• Обнаруживает   и  формулирует  учебную  проблему  под  руководством учителя.
• Ставит  цель  деятельности  на  основе  поставленной  проблемы  и предлагает несколько способов ее достижения. самостоятельно анализирует условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале.
• планирует ресурсы для достижения цели.
• Называет  трудности,  с  которыми  столкнулся  при  решении  задачи,  и предлагает пути их преодоления/ избегания в дальнейшей деятельности.
• Называет  трудности,  с  которыми  столкнулся  при  решении  задачи,  и предлагает пути их преодоления/ избегания в дальнейшей деятельности.

Выпускник получит возможность научиться:

• самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи.
• Самостоятельно строить жизненные планы во временной перспективе.
• при  планировании  достижения  целей  самостоятельно  и  адекватно учитывать условия и средства их достижения.
• выделять  альтернативные  способы  достижения  цели  и  выбирать наиболее эффективный способ.
• адекватно  оценивать  свои  возможности  достижения  цели определённой  сложности  в  различных  сферах  самостоятельной деятельности.

Познавательные УУД:

• анализировать,  сравнивать,  классифицировать  и  обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
• осуществлять  сравнение,  классификацию,  самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
• строить  логическое  рассуждение,  включающее  установление причинно-следственных связей.
• создавать  схематические  модели  с  выделением  существенных характеристик объекта.
• составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
• преобразовывать  информацию   из  одного  вида  в  другой (таблицу в текст и пр.).
• уметь  определять возможные источники необходимых сведений, производить  поиск  информации,  анализировать  и  оценивать  её достоверность.

Школьные:

• осуществляет  расширенный  поиск  информации  с  использованием ресурсов библиотек и Интернета.
• Считывает  информацию,  представленную  с  использованием  ранее неизвестных  знаков  (символов)  при  наличии  источника,  содержащего  их толкование.
• Создает модели и схемы для решения задач.
• Переводит  сложную  по  составу   информацию  из  графического  или символьного представления в текст и наоборот.
• Устанавливает  взаимосвязь  описанных  в  тексте  событий,  явлений, процессов.
• Участвует в проектно- исследовательской деятельности.
• проводит наблюдение и эксперимент под руководством учителя.осуществляет  выбор  наиболее  эффективных  способов  решения  задач  в зависимости от конкретных условий;
• дает определение понятиям.
• устанавливает причинно-следственные связи.
• обобщает понятия — осуществляет логическую операцию перехода от видовых признаков  к  родовому  понятию,  от  понятия  с  меньшим  объёмом  к  понятию  с большим объёмом;
• осуществляет  сравнение,  сериацию  и  классификацию,  самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций. Строить  классификацию  на  основе  дихотомического  деления  (на  основе отрицания)строить  логическое  рассуждение,  включающее  установление  причинно-следственных связей;
  объясняет  явления,  процессы,  связи  и  отношения,  выявляемые  в  ходе исследования;
  Знает основы ознакомительного чтения;
  Знает основы усваивающего чтения
  Умеет:
• структурировать тексты (выделяет  главное  и  второстепенное,  главную  идею  текста,  выстраивает последовательность описываемых событий)
• ставить проблему, аргументировать её актуальность.
• самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента;

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно  организовывать  учебное  взаимодействие  в  группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Школьные:

• Соблюдает нормы публичной речи и регламент в монологе и дискуссии.
• Пользуется  адекватными  речевыми  клише  в  монологе  (публичном выступлении), диалоге, дискуссии.
• формулирует собственное мнение и позицию, аргументирует их.
• Координирует свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего.
• устанавливает и сравнивает разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор.
• спорит  и  отстаивает  свою  позицию  не  враждебным  для  оппонентов образом.
• осуществляет  взаимный  контроль  и  оказывает  в  сотрудничестве необходимую взаимопомощь.
• организовывает  и  планирует  учебное  сотрудничество  с  учителем  и сверстниками;  определять  цели  и  функции  участников,  способы взаимодействия; планировать общие способы работы;.
• умеет работать  в  группе  —  устанавливает  рабочие  отношения, эффективно  сотрудничает  и  способствует  продуктивной  кооперации; интегрируется  в  группу  сверстников  и  строит  продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми.
• учитывать  разные  мнения  и  интересы  и  обосновывать  собственную позицию;

Выпускник получит возможность научиться:

• продуктивно  разрешать  конфликты  на  основе  учёта  интересов  и  позиций  всех участников,  поиска  и  оценки  альтернативных  способов  разрешения  конфликтов;
• договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;
• брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);
• владеть  монологической  и  диалогической  формами  речи  в  соответствии  с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;
• следовать  морально-этическим  и  психологическим  принципам  общения  и сотрудничества  на  основе  уважительного  отношения  к  партнёрам,  внимания к  личности другого,  адекватного  межличностного  восприятия,  готовности  адекватно  реагировать  на нужды других, в частности оказывать  помощь и эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели совместной деятельности.

Предметными  результатами  изучения  предмета  являются  следующие умения:

• осознание роли веществ:

— определять роль различных веществ в природе и технике;
— объяснять роль веществ в их круговороте.

• рассмотрение химических процессов:

— приводить примеры химических процессов в природе;
— находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

• использование химических знаний в быту:

— объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

• объяснять мир с точки зрения химии:

— перечислять отличительные свойства химических веществ;
— различать основные химические процессы;
— определять основные классы неорганических веществ;
— понимать смысл химических терминов.

• овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

— характеризовать  методы  химической  науки  (наблюдение,  сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

— проводить  химические  опыты  и  эксперименты  и  объяснять  их результаты.

• умение  оценивать  поведение  человека  с  точки  зрения  химической безопасности по отношению к человеку и природе:

— использовать  знания  химии  при  соблюдении  правил  использования бытовых химических препаратов;

— различать опасные и безопасные вещества.

 

Литература и средства обучения

1.  Литература, используемая учителем

— основная литература

1. Габриелян О.С.  Программа  курса  химии  для  8-11  классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа;

2. Габриелян О.С.  Химия:  8  класс  :  учебник  для  общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа.

— дополнительная литература

• Габриелян О.С.  Изучаем  химию  в 8  кл.:  дидактические  материалы  /  О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова. – М.: Блик плюс
• Химия: 8  класс:  контрольные  и  проверочные  работы  к  учебнику  О.С. Габриеляна  «Химия.  8  класс»  /  О.С.  Габриелян,    П.Н.  Березкин,  А.А. Ушакова и др. – М. : Дрофа;
• Габриелян О.С.,  Вискобойникова  Н.П.,  Яшукова  А.В.  Настольная  книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа;
• Габриелян О.С.,  Рунов  Н.Н.,  Толкунов  В.И.  Химический  эксперимент  в школе. 8 класс. – М.: Дрофа
• Алхимик (http://www.alhimik.ru/) —  один из лучших сайтов русскоязычного химического  Интернета  ориентированный  на  учителя  и  ученика, преподавателя и студента.

 

2. Литература, рекомендуемая для учащихся.

— основная литература

Габриелян  О.С.  Химия:  8  класс  :  учебник  для  общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа.

— дополнительная литература

• Журнал «Химия в школе»;
• Контрен —  Химия  для  всех  (http://kontren.narod.ru).  —  информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.
• Алхимик (http://www.alhimik.ru/) —  один из лучших сайтов русскоязычного химического  Интернета  ориентированный  на  учителя  и  ученика, преподавателя и студента.
• Энциклопедический словарь юного химика

 

3. Медиаресурсы.

• CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»
• CD «Школа Кирилла и Мефодия», издательство «Учитель»
• Химия. Просвещение  «Неорганическая  химия»,. 8  класс. (на  2-х дисках)
• Химия  (8-11  класс).  Виртуальная  лаборатория  (учебное электронное издание)

Описание учебно-методического, материально-технического и информационного обеспечения образовательного процесса.

Натуральные  объекты.  Натуральные  объекты,  используемые  в  обучении химии, включают в  себя  коллекции минералов и  горных пород, металлов и сплавов,  минеральных  удобрений,  пластмасс,  каучуков,  волокон  и  т.  д. Ознакомление  учащихся  с  образцами  исходных  веществ,  полупродуктов  и готовых  изделий  позволяет  получить  наглядное  представление  об  этих материалах,  их  внешнем  виде,  а  также  о  некоторых  физических  свойствах.

Значительные  учебно-познавательные  возможности  имеют  коллекции, изготовленные  самими  обучающимися.  Предметы  для  таких  коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий. Коллекции  используются  только  для  ознакомления  учащихся  с  внешним видом  и  физическими  свойствами  изучаемых  веществ  и  материалов.  Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.

Химические  реактивы  и  материалы.  Обращение  со  многими  веществами требует  строгого  соблюдения  правил  техники  безопасности,  особенно  при выполнении  опытов  самими  учащимися.  Все  необходимые  меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.

Наиболее часто используемые реактивы и материалы:

1. простые  вещества  —  медь,  натрий,  кальций,  алюминий,  магний, железо, цинк, сера;
2. оксиды – меди (II), кальция, железа (III), магния;
3. кислоты — соляная, серная, азотная;
4. основания  —  гидроксид  натрия,  гидроксид  кальция,  гидроксид бария, 25%-ный водный раствор аммиака;
5. соли  —  хлориды  натрия,  меди  (II),  железа(III);  нитраты  калия, натрия,  серебра;  сульфаты  меди(II),  железа(II),  железа(III),  алюминия, аммония, калия, бромид натрия;
6. органические соединения — крахмал, глицерин,  уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая  лабораторная  посуда,  аппараты  и  приборы.  Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов. Приборы,  аппараты  и  установки,  используемые  на  уроках  химии, подразделяют  на  основе  протекающих  в  них  физических  и  химических процессов  с  участием  веществ,  находящихся  в  разных  агрегатных состояниях:

1. приборы  для  работы  с  газами  —  получение,  собирание,  очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов;
2. аппараты  и  приборы  для  опытов  с  жидкими  и  твердыми  веществами  —  перегонка,  фильтрование,  кристаллизация;  проведение реакций  между  твердым  веществом  и  жидкостью,  жидкостью  и  жидкостью, твердыми веществами.

Вне этой классификации находятся две группы учебной аппаратуры:

1. для изучения теоретических вопросов химии  —  иллюстрация закона сохранения  массы  веществ,  демонстрация  электропроводности растворов,  демонстрация  движения  ионов  в  электрическом  поле;  для изучения скорости химической реакции и химического равновесия;
2. для иллюстрации химических основ заводских способов получения некоторых веществ (серной кислоты, аммиака и т. п.).

Вспомогательную  роль  играют  измерительные  и  нагревательные  приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели.  Объектами  моделирования  в  химии  являются  атомы,  молекулы, кристаллы,  заводские  аппараты,  а  также  происходящие  процессы.  В преподавании химии используются модели кристаллических решеток алмаза, графита,  серы,  фосфора,  оксида  углерода(IV),  иода,  железа,  меди,  магния. Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул при изучении органической химии.

Учебные  пособия  на  печатной  основе.  В  процессе  обучения  химии используются  следующие  таблицы  постоянного  экспонирования: «Периодическая  система  химических  элементов  Д.  И.  Менделеева», «Таблица  растворимости  кислот,  оснований  и  солей»,  «Электрохимический ряд напряжений металлов».

Для  организации  самостоятельной  работы  обучающихся  на  уроках используют  разнообразные  дидактические  материалы:  тетради  на  печатной основе, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Экранно-звуковые средства обучения.  Экранно-звуковые пособия делятся на  три  большие  группы:  статичные,  квазидинамичные  и  динамичные. Статичными экранно-звуковыми средствами обучения являются диафильмы, диапозитивы (слайды), единичные транспаранты для графопроектора. Серии транспарантов  позволяют  имитировать  движение  путем  последовательного наложения  одного  транспаранта  на  другой.  Такие  серии  относят  к квазидинамичным экранным пособиям.

Динамичными  экранно-звуковыми  пособиями  являются  произведения кинематографа:  документального,  хроникального,  мультипликационного.  К этой  же  группе  относятся  экранно-звуковые  средства  обучения,  для предъявления информации которых необходима компьютерная техника.

Технические средства обучения.  При комплексном использовании средств обучения неизбежен вопрос о возможности замены одного пособия другим, например демонстрационного или лабораторного опыта его изображением на экране. Информация, содержащаяся в экранном пособии, представляет собой лишь  отражение  реального  мира,  и  поэтому  она  должна  иметь  опору  в чувственном  опыте  обучающихся.  В  противном  случае  формируются неправильные  и  формальные  знания.  Особенно  опасно  формирование  искаженных  пространственно-временных  представлений,  поскольку  экранное пространство и время значительно отличаются от реального пространства и времени.  Экранное  пособие  не  может  заменить  собой  реальный  объект  в процессе  его  познания  ввиду  того,  что  не  может  быть  источником

чувственного опыта о свойствах, существенных при изучении химии: цвете, запахе,  кристаллическом  строении  и  т.  д.  В  то  же  время  при  наличии  у учащихся  достаточных  чувственных  знаний  на  некоторых  этапах  обучения воспроизведение химического опыта в экранном пособии может быть более целесообразным, чем его повторная демонстрация.